Antimônio (Sb)
O antimônio se encontra na família
5A, ou coluna 15 da tabela periódica. Ele se encontra logo abaixo do arsênio.
O seu nome deriva do latim
antimonium (anti – oposto a; monium –
condições isoladas).
Compostos de antimônio são
usados desde a antiguidade. É datado de 4000 a.C. o uso de compostos de
antimônio em um vaso raro de Chaldean. Há também citações de uso de compostos
como o sulfeto de antimônio em medicamentos e outros em cosméticos que eram usados para tingimento
dos olhos por mulheres, isso à aproximadamente 2000 anos atrás.
Em 1492, Basílio Valentim,
foi o primeiro a descrever um método de obtenção de antimônio, utilizando
métodos alquímicos. Isso foi publicado em 1707, por N. Lémery.
O Sb é um metal e ocorre,
principalmente, na forma de estibinita (Sb2S3), que
ocorre em grande quantidade na China, na África do Sul, no México, na Bolívia e no Chile. Outros
sulfetos que ocorrem são: a ulmanita (NiSbS), a livingstonita (HgSb4S8),
a tetrahedrita (Cu3SbS3), a calcostibita (CuSbS2) e a jamesonita (FePb4Sb6S14).
O antimônio também possui formas alotrópicas, nas cores
cinza, amarela e negra, dos quais o cinza é metálico e estável à temperatura
ambiente. A forma negra é chamada de
“antimônio explosivo”, sua estrutura é desconhecida e converte-se violentamente
em antimônio cinza quando raspada. A
forma cinza é um condutor elétrico fraco, enquanto as outras formas são não
condutoras.
O estado 3+ e o 5+ são os
mais importantes para o Sb: o 3+ é encontrado no Sb4O6 e
o 5+ é encontrado no Sb2O5.
O antimônio tem utilidade em
ligas metálicas e também em semicondutores. Alguns de seus compostos são também
usados como pigmento na cor amarela. E alguns outros compostos são usados em
medicamentos. Entre outras aplicações.
Dados Referentes ao elemento Antimônio
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Número Atômico |
51 |
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Nome |
Antimônio |
|
Símbolo |
Sb |
|
Massa Molar (g/mol) |
121,75 |
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Temp. de Fusão (°C) |
630,7 |
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Temp. de Ebulição (°C) |
1753 |
|
Densidade (g/mL) (25°C) |
6,684 |
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Eletronegatividade (Pauling) |
1,93 |
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Descobridor |
Basílio Valentim |
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Ano da Descoberta |
1492 |
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Configuração Eletrônica |
[Kr]5s24d105p3 |
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Número de Oxidação |
3,-3,5 |
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1ª Energia de Ionização (kJ/mol) |
834 |
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Raio Atômico (pm) |
159 |
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Raio Iônico (pm)
Sb5+ |
60 |
|
Sb3+ |
76 |
|
Sb3- |
245 |
|
Resistividade Elétrica (µohm.cm) |
41,7 |
|
Carga Nuclear Efetiva (Slater) |
6,3 |
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Estado Físico (25°C) |
Sólido |
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CondutividadeTérmica (Wm-1K-1) |
24 |
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Afinidade Eletrônica (KJ/mol) |
101 |
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Quant. Isótopos |
2 |
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Abundância na Terra (ppm) |
0,2 |
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Volume Molar (cm³) |
18,19 |
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Calor Específico (J/g°C) |
0,20482 |
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Calor Molar de Fusão (kJ) |
19,8132 |
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Dureza (mohs) |
3 |