Xenônio (Xe) Escrito
por:
Miguel A. Medeiros
Neil Bartlett, em 1962, estudando o PtF6,
observou que o xenônio reagia com o este composto, dando origem à vários
compostos de xenônio. Posteriormente, outros cientistas descobriram que estes
compostos eram diversos fluoretos de xenônio e eram estáveis: XeF2, XeF4, XeF6. |
Número Atômico |
54 |
Nome |
Xenônio |
Símbolo |
Xe |
Massa Molar (g/mol) |
131,29 |
Temp. de Fusão (°C) |
-11,8 |
Temp. de Ebulição (°C) |
-108,13 |
Densidade (g/mL) (20°C) |
5,8971E-03 |
Eletronegatividade (Pauling) |
n.e. |
Descobridor |
William Ramsay |
Ano da Descoberta |
1898 |
Configuração Eletrônica |
[Kr]5s24d105p6 |
Número de Oxidação |
0,2,4,6,8 |
1ª Energia de Ionização (kJ/mol) |
1170 |
Raio Atômico (pm) |
108 |
Raio Iônico (pm) |
n.e. |
Resistividade Elétrica (µohm.cm) |
n.e. |
Carga Nuclear Efetiva (Slater) |
8,25 |
Estado Físico (25°C) |
Gasoso |
CondutividadeTérmica (Wm-1K-1) |
0,00565 |
Afinidade Eletrônica (kJ/mol) |
-77 |
Quant. Isótopos Naturais |
9 |
Abundância na Terra (ppm) |
2,00E-05 |
Volume Molar (cm³) |
35,92 |
Calor Específico (J/g°C) |
n.e. |
Calor Molar de Fusão (kJ) |
2,299 |
Dureza (mohs) |
n.e. |