Ligação iônica:  

Assim como os metais, o cloreto de sódio líquido (acima de 800°C), ou em solução, conduz corrente elétrica, ou seja, graças ao movimento dos íons a corrente elétrica circula.

Cloreto de Sódio

Sejam as configurações eletrônicas do ₁₁Na e ₁₇Cl

Para estabilizar o Na é melhor ganhar 7 e^- ou perder 1 e^- ? Será mais conveniente perder 1 e^- .

Para o Cl será melhor ganhar 1 e^- .

Sendo assim o sódio ficará com a configuração do ₁₀Ne e o Cl com a do ₁₈Ar .

Quando o nº de e^- é menor que o de prótons o composto é um cátion, mas quando o nº de e^- é maior do que o de próton o composto é um ânion.

O que o Na⁺ é então?

E o Cl^- ?

Na ligação iônica, teremos sempre transferência de elétrons.

Na: 2 - 8 - 1	Cl: 2 - 8 – 7		Na+ : 2 – 8	Cl– : 2 – 8 - 8

Utilizando o método de Lewis, no qual é representado o último nível eletrônico do átomo ou camada de valência por pontos.

fórmula eletrônica ou de Lewis

Atenção:

Após a ligação continuamos a ter os mesmos núcleos, porém agora em um mesmo composto, que só sofreu alteração entre os elétrons.

Outro composto iônico

A proporção de ligantes irá depender do metal, ou seja, da valência que o metal possui.

Generalizando os íons dos metais são possíveis quando um átomo perde 1,2 ou 3 elétrons para se transformar em íon de carga +1, +2 ou +3.

Íons dos não metais são formados geralmente por átomos do grupo 7A, 6A e 5A, eles tendem a receber 1, 2 ou 3 elétrons, adquirindo carga -1, -2, ou -3.

Caso em que o elemento pode perder ou ganhar elétrons é o dos elementos da família 4A, ou seja, os elementos podem perder 4 e^-, ou ganhar 4 e^- .

Compostos iônicos

compostos da direita para esquerda: cloreto de sódio NaCl, sulfato de cobre CuSO4. Na fila de cima, da esquerda para direita: cloreto de níquel NiCl2, dicromato de Potássio K2Cr2O7 , cloreto de cobalto CoCl2 .