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Definição de Lewis Escrito
por: Miguel
A. Medeiros Em 1923, no mesmo ano que Brönsted e Lowry propuseram a definição protônica para ácidos e bases, G. N. Lewis, químico americano propõe uma definição ainda mais abrangente para ácidos e bases, a definição eletrônica. Lewis definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas. A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente. H+
+ OH- A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente. Cu2+
+ 6F- Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem. Co2+
+ 6CO ácido - CO2+ A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são utilizadas para explicar alguns casos. *O texto desta página foi produzido por Miguel A. Medeiros. A reprodução ou utilização dele, merece autorização ou referência ao autor. Além do endereço desta página. |
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